পদার্থ ক্ষুদ্র কণা দ্বারা গঠিত। এ ক্ষুদ্র কণা দুই রকমের অণু ও পরমাণু। একের অধিক পরমাণু পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করে। আজকের পোস্টে ৮ম শ্রেণির বিজ্ঞান ৬ষ্ঠ অধ্যায় বহুনির্বাচনি প্রশ্ন (MCQ) দেওয়া হল।
৮ম শ্রেণির বিজ্ঞান ৬ষ্ঠ অধ্যায় বহুনির্বাচনি প্রশ্ন
১। ডেমোক্রিটাস কোন শব্দ থেকে ‘এটম’ শব্দটি নিয়েছিলেন?
ক) Atomium
খ) Atomic
গ) Atomos
ঘ) Atmos
উত্তর: গ) Atomos
২। ডেমোক্রিটাসের মতে পরমাণু কী ধরনের কণা?
ক) বিভাজ্য
খ) দ্রবণযোগ্য
গ) অবিভাজ্য
ঘ) পরিবাহী
উত্তর: গ) অবিভাজ্য
৩। পরমাণু শব্দের অর্থ কী?
ক) ক্ষুদ্র কণা
খ) গ্যাসীয় পদার্থ
গ) অবিভাজ্য
ঘ) ভারী পদার্থ
উত্তর: গ) অবিভাজ্য
৪। অ্যারিস্টটলের মতে পদার্থ কী রকম?
ক) বিভাজ্য
খ) নিরবিচ্ছিন্ন
গ) কঠিন
ঘ) বায়বীয়
উত্তর: খ) নিরবিচ্ছিন্ন
৫। জন ডাল্টনের মতে পরমাণু হলো—
ক) বিভাজ্য
খ) মৌলিক কণার সমষ্টি
গ) মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা
ঘ) নিউক্লিয়াস
উত্তর: গ) মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা
৬। পরমাণুর গঠনে প্রোটন ও নিউট্রনের অবস্থান কোথায়?
ক) ইলেকট্রন মেঘে
খ) নিউক্লিয়াসে
গ) কক্ষপথে
ঘ) বাইরের স্তরে
উত্তর: খ) নিউক্লিয়াসে
৭। ইলেকট্রনের আধান কী?
ক) ধনাত্মক
খ) ঋণাত্মক
গ) নিরপেক্ষ
ঘ) কোনোটি না
উত্তর: খ) ঋণাত্মক
৮। রাদারফোর্ড পরমাণুর কোন অংশের নাম দেন ‘নিউক্লিয়াস’?
ক) বাইরের কক্ষপথ
খ) পরমাণুর ভরহীন অংশ
গ) পরমাণুর কেন্দ্রস্থ অংশ
ঘ) ইলেকট্রনের আবরণ
উত্তর: গ) পরমাণুর কেন্দ্রস্থ অংশ
৯। রাদারফোর্ডের মডেলটি কোনটির সাথে তুলনীয়?
ক) পরমাণুর গঠন
খ) সৌরজগত
গ) তেজস্ক্রিয় বিকিরণ
ঘ) নিউক্লিয়াস মডেল
উত্তর: খ) সৌরজগত
১০। বোর কী বিষয় যুক্ত করেন রাদারফোর্ডের মডেলে?
ক) ইলেকট্রনের ধনাত্মক আধান
খ) নির্দিষ্ট কক্ষপথ
গ) নিউট্রনের অস্তিত্ব
ঘ) পরমাণুর তড়িৎচুম্বকীয় ধর্ম
উত্তর: খ) নির্দিষ্ট কক্ষপথ
১১। কোনো মৌলের পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যাকে কী বলা হয়?
ক) ভরসংখ্যা
খ) ইলেকট্রন সংখ্যা
গ) পারমাণবিক সংখ্যা
ঘ) নিউট্রন সংখ্যা
উত্তর: গ) পারমাণবিক সংখ্যা
১২। হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ক) ২
খ) ১
গ) ৩
ঘ) ৮
উত্তর: খ) ১
১৩। পারমাণবিক সংখ্যা থেকে কী বোঝা যায় না?
ক) প্রোটনের সংখ্যা
খ) ইলেকট্রনের সংখ্যা
গ) মৌলের নাম
ঘ) নিউট্রনের সংখ্যা
উত্তর: ঘ) নিউট্রনের সংখ্যা
১৪। ভরসংখ্যা কাকে বলে?
ক) প্রোটন + ইলেকট্রন
খ) প্রোটন + নিউট্রন
গ) নিউট্রন + ইলেকট্রন
ঘ) প্রোটন – ইলেকট্রন
উত্তর: খ) প্রোটন + নিউট্রন
১৫। যদি পারমাণবিক সংখ্যা ১১ ও ভরসংখ্যা ২৩ হয়, নিউট্রনের সংখ্যা কত?
ক) ১১
খ) ১২
গ) ১০
ঘ) ১৩
উত্তর: খ) ১২
১৬। নিচের কোনটি আইসোটোপের বৈশিষ্ট্য?
ক) প্রোটন ভিন্ন
খ) ইলেকট্রন ভিন্ন
গ) নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন
ঘ) মৌল ভিন্ন
উত্তর: গ) নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন
১৭। কার্বনের তিনটি আইসোটোপে পারমাণবিক সংখ্যা কতো?
ক) ৫
খ) ৬
গ) ৭
ঘ) ৮
উত্তর: খ) ৬
১৮। হাইড্রোজেনের কোন আইসোটোপে নিউট্রন নেই?
ক) ডিউটেরিয়াম
খ) ট্রাইটিয়াম
গ) প্রোটিয়াম
ঘ) সবগুলোতেই আছে
উত্তর: গ) প্রোটিয়াম
১৯। তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ সাধারণত কী বিকিরণ করে?
ক) তাপ
খ) আলো
গ) তেজস্ক্রিয় কণা
ঘ) শব্দ তরঙ্গ
উত্তর: গ) তেজস্ক্রিয় কণা
২০। কোন ক্ষেত্রে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ ব্যবহার হয় না?
ক) চিকিৎসা
খ) কৃষি
গ) গান শোনা
ঘ) খাদ্য সংরক্ষণ
উত্তর: গ) গান শোনা
২১। ক্যান্সার নির্ণয় ও চিকিৎসায় কোনটি ব্যবহার হয়?
ক) অক্সিজেন
খ) হাইড্রোজেন
গ) তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ
ঘ) হিলিয়াম
উত্তর: গ) তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ
২২। পতঙ্গ নিয়ন্ত্রণে আইসোটোপের কী ব্যবহার হয়?
ক) হালকা তাপ
খ) তেজস্ক্রিয় রশ্মি
গ) রাসায়নিক সার
ঘ) জলীয় বাষ্প
উত্তর: খ) তেজস্ক্রিয় রশ্মি
২৩। ফসিলের বয়স নির্ণয়ে কোনটি ব্যবহৃত হয়?
ক) নিউট্রন
খ) তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ
গ) প্রোটন
ঘ) অক্সিজেন
উত্তর: খ) তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ
২৪। আইসোটোপে কিসের ভিন্নতা থাকে?
ক) প্রোটন
খ) ইলেকট্রন
গ) নিউট্রন
ঘ) সবগুলো
উত্তর: গ) নিউট্রন
২৫। ইলেকট্রনের কক্ষপথের সর্বোচ্চ ধারণক্ষমতা নির্ণয় করা হয় কোন সূত্রে?
ক) E = mc²
খ) 2n²
গ) V = IR
ঘ) n²
উত্তর: খ) 2n²
২৬। প্রথম কক্ষপথে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
ক) ১
খ) ৪
গ) ২
ঘ) ৮
উত্তর: গ) ২
২৭। দ্বিতীয় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
ক) ৬
খ) ৮
গ) ১২
ঘ) ১০
উত্তর: খ) ৮
২৮। লিথিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস কীভাবে?
ক) ২,১
খ) ১,২
গ) ৩
ঘ) ২,২
উত্তর: ক) ২,১
২৯। কার্বনের ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) ৪
খ) ৮
গ) ৬
ঘ) ১২
উত্তর: গ) ৬
৩০। কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ক) ২,২
খ) ২,৪
গ) ১,৫
ঘ) ৬
উত্তর: খ) ২,৪
৩১। তৃতীয় কক্ষপথে সর্বোচ্চ কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?
ক) ১৮
খ) ৮
গ) ৬
ঘ) ১২
উত্তর: ক) ১৮
৩২। সোডিয়ামের ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) ১০
খ) ১১
গ) ১২
ঘ) ৯
উত্তর: খ) ১১
৩৩। সোডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস কীভাবে হয়?
ক) ২,৬,৩
খ) ২,৮,১
গ) ১,৮,২
ঘ) ২,৭,২
উত্তর: খ) ২,৮,১
৩৪। ইলেকট্রনের ভর কেমন?
ক) অনেক বেশি
খ) প্রায় শূন্য
গ) নিউট্রনের চেয়ে বেশি
ঘ) নিউক্লিয়াসের সমান
উত্তর: খ) প্রায় শূন্য
৩৫। কক্ষপথের আরেক নাম কী?
ক) শক্তিস্তর
খ) আধান স্তর
গ) নিউক্লিয়াস
ঘ) কণাস্তর
উত্তর: ক) শক্তিস্তর
৩৬। পরমাণুতে ইলেকট্রনের চলাচল ঘটে—
ক) কেন্দ্ররেখায়
খ) নির্দিষ্ট কক্ষপথে
গ) এলোমেলোভাবে
ঘ) স্থিরভাবে
উত্তর: খ) নির্দিষ্ট কক্ষপথে
৩৭। হিলিয়ামের ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) ২
খ) ৩
গ) ১
ঘ) ০
উত্তর: ক) ২
৩৮। কার্বনের নিউট্রনের সংখ্যা কত?
ক) ৬
খ) ৮
গ) ১২
ঘ) ৪
উত্তর: ক) ৬
৩৯। ভরসংখ্যা থেকে কীভাবে নিউট্রন সংখ্যা বের করা হয়?
ক) ভরসংখ্যা – প্রোটন
খ) ভরসংখ্যা – ইলেকট্রন
গ) ভরসংখ্যা × প্রোটন
ঘ) প্রোটন – ইলেকট্রন
উত্তর: ক) ভরসংখ্যা – প্রোটন
৪০। কোন মৌলটির তিনটি আইসোটোপ আছে?
ক) হিলিয়াম
খ) কার্বন
গ) অক্সিজেন
ঘ) নাইট্রোজেন
উত্তর: খ) কার্বন
৪১। হাইড্রোজেন মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ক) ১
খ) ২
গ) ৩
ঘ) ৮
উত্তর: ক) ১
৪২। নিচের কোন মৌলের প্রতীক ‘Li’?
ক) লিথিয়াম
খ) হিলিয়াম
গ) হাইড্রোজেন
ঘ) নিয়ন
উত্তর: ক) লিথিয়াম
৪৩। কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস ২,১?
ক) হাইড্রোজেন
খ) লিথিয়াম
গ) হিলিয়াম
ঘ) ফ্লোরিন
উত্তর: খ) লিথিয়াম
৪৪। নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ক) ২,৬
খ) ২,৪
গ) ২,৫
ঘ) ২,৩
উত্তর: গ) ২,৫
৪৫। ‘CI’ প্রতীকটি কোন মৌলের?
ক) ক্লোরিন
খ) কার্বন
গ) ক্যালসিয়াম
ঘ) সিলিকন
উত্তর: ক) ক্লোরিন
৪৬। নিচের কোন মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ৮?
ক) হাইড্রোজেন
খ) নাইট্রোজেন
গ) অক্সিজেন
ঘ) বোরন
উত্তর: গ) অক্সিজেন
৪৭। নিচের কোনটির ইলেকট্রন বিন্যাস ২,৮,১?
ক) হিলিয়াম
খ) লিথিয়াম
গ) সোডিয়াম
ঘ) ম্যাগনেসিয়াম
উত্তর: গ) সোডিয়াম
৪৮। ‘Na’ প্রতীকটি কোন মৌলের জন্য ব্যবহৃত হয়?
ক) নিওন
খ) নাইট্রোজেন
গ) সোডিয়াম
ঘ) সালফার
উত্তর: গ) সোডিয়াম
৪৯। ফ্লোরিনের পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ক) ৯
খ) ৮
গ) ১০
ঘ) ৭
উত্তর: ক) ৯
৫০। নিচের কোন মৌলের প্রতীক ‘Ne’?
ক) নিকেল
খ) নিওন
গ) নাইট্রেট
ঘ) নিওডিমিয়াম
উত্তর: খ) নিওন
৫১। কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ক) ২,৫
খ) ২,৪
গ) ২,৬
ঘ) ২,৩
উত্তর: খ) ২,৪
৫২। কোন মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ২ এবং প্রতীক He?
ক) হাইড্রোজেন
খ) লিথিয়াম
গ) হিলিয়াম
ঘ) নিয়ন
উত্তর: গ) হিলিয়াম
৫৩। অক্সিজেনের প্রতীক কী?
ক) Ox
খ) Oz
গ) O
ঘ) Og
উত্তর: গ) O
৫৪। নিচের কোন মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ১৭?
ক) আর্গন
খ) ক্লোরিন
গ) ফসফরাস
ঘ) সালফার
উত্তর: খ) ক্লোরিন
৫৫। নিয়ন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ক) ২,৮
খ) ২,৭
গ) ২,৬
ঘ) ২,৫
উত্তর: ক) ২,৮
৫৬। মৌলের ধর্ম মূলত নির্ভর করে—
ক) নিউট্রনের সংখ্যা
খ) পারমাণবিক ভর
গ) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস
ঘ) প্রোটনের সংখ্যা
উত্তর: গ) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস
৫৭। একটি পরমাণুর শেষ কক্ষপথ পূর্ণ থাকলে সেটি কেমন হয়?
ক) অত্যন্ত সক্রিয়
খ) অত্যন্ত ভারী
গ) নিষ্ক্রিয় ও স্থিতিশীল
ঘ) চৌম্বকীয়
উত্তর: গ) নিষ্ক্রিয় ও স্থিতিশীল
৫৮। নিচের কোন মৌলটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস?
ক) হাইড্রোজেন
খ) হিলিয়াম
গ) সোডিয়াম
ঘ) অক্সিজেন
উত্তর: খ) হিলিয়াম
৫৯। হিলিয়াম পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) ১
খ) ২
গ) ৪
ঘ) ৮
উত্তর: খ) ২
৬০। সোডিয়ামের শেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ক) ২
খ) ৮
গ) ১
ঘ) ০
উত্তর: গ) ১
৬১। সোডিয়াম পরমাণু স্থিতিশীলতা অর্জন করতে কী করে?
ক) ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে
খ) ১টি ইলেকট্রন হারিয়ে দেয়
গ) ২টি ইলেকট্রন ভাগ করে
ঘ) কিছুই করে না
উত্তর: খ) ১টি ইলেকট্রন হারিয়ে দেয়
৬২। ইলেকট্রন হারালে পরমাণু কীতে পরিণত হয়?
ক) অণু
খ) যৌগ
গ) আয়ন
ঘ) প্রোটন
উত্তর: গ) আয়ন
৬৩। সোডিয়াম যখন ইলেকট্রন হারায়, তখন সেটি কোন ধরণের আয়ন হয়?
ক) অ্যানায়ন
খ) নিউট্রাল
গ) ক্যাটায়ন
ঘ) কেশন
উত্তর: গ) ক্যাটায়ন
৬৪। ক্যাটায়নে কোন আধান থাকে?
ক) ঋণাত্মক
খ) ধনাত্মক
গ) শূন্য
ঘ) পর্যায়ক্রমিক
উত্তর: খ) ধনাত্মক
৬৫। ফ্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস কী?
ক) ২,৮
খ) ২,৬
গ) ২,৭
ঘ) ২,৫
উত্তর: গ) ২,৭
৬৬। ফ্লোরিন কীভাবে স্থিতিশীলতা অর্জন করে?
ক) ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে
খ) ১টি ইলেকট্রন হারায়
গ) ২টি ইলেকট্রন ভাগ করে
ঘ) কিছুই করে না
উত্তর: ক) ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে
৬৭। ইলেকট্রন গ্রহণ করে গঠিত আয়নকে কী বলা হয়?
ক) ক্যাটায়ন
খ) অ্যানায়ন
গ) নিউক্লিয়ন
ঘ) প্রোটন
উত্তর: খ) অ্যানায়ন
৬৮। অ্যানায়নের আধান কেমন?
ক) ধনাত্মক
খ) ঋণাত্মক
গ) শূন্য
ঘ) পরিবর্তনশীল
উত্তর: খ) ঋণাত্মক
৬৯। ইলেকট্রন হারায় কোন ধরণের আয়ন?
ক) অ্যানায়ন
খ) নিউট্রাল
গ) ক্যাটায়ন
ঘ) অণু
উত্তর: গ) ক্যাটায়ন
৭০। একটি যৌগ গঠিত হয় যখন—
ক) পরমাণুরা ইলেকট্রন ভাগ করে
খ) একই মৌল মিশে যায়
গ) আয়ন ও আয়ন একত্র হয়
ঘ) প্রোটন স্থানান্তরিত হয়
উত্তর: ক) পরমাণুরা ইলেকট্রন ভাগ করে